Soal Mengenai Dikromatometri 1

Ditulis oleh Melisa Budiman pada 25-04-2009

CONTOH SOAL 1

Hitung potensial titik ekivalen suatu elektroda platina terhadap elektrode kalomel jenuh dalam titrasi Fe²⁺ terhadap Cr₂O₇^2- dalam larutan asam 1,0 M Fe³⁺ + e Fe²⁺ dan E⁰ = 0,74 V.

Cr₂O₇^2- + 14H^- + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O dan E⁰ = 1,00 V.

Jawaban

Reaksi oksidasi Fe²⁺ menjadi Fe²⁺ dengan koefisien stoikiometri yang benar adalah

Cr₂O₇^2- + 14H^- + 6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

kondisi awal	6a	-	-	-
penambahan pada titik ekivalen	-	a	-	-
kondisi kesetimbangan	(6a-6x)	(a-x)	6x	2x

Dengan demikian, pada titik ekivalen

dan

E_ek terhadap EHS = ………persamaan A

Dan

E_ek terhadap EHS =

Jika H⁺ = 1, maka

6 x E_ek terhadap EHS = ………..persamaan B

penjumlahan persamaan A dan B akan menghasilkan

7x E_ek terhadap EHS =

sehingga

E_ek terhadap EHS = ………persamaan C

Dalam persamaan C suku-suku log tidak saling menghilangkan. Meskipun demikian, pada tingkat konsentrasi yang biasanya digunakan uuntuk titrimetri, suku loag (4x) biasanya kecil dan dapat diabaikan. Sehingga

E_ek terhadap EHS =

Dan jika pada potensial elektrode kalomel jenuh terhadap elektrode hidrogen standar adalah +0,24 V, maka

E_ek terhadap EKJ = (0,96-0,24)V

= 0,72 V

Catatan

1. Dianggap bahwa spesies yang ada dalam larutan 1,0 M hanyalah Cr³⁺ dan Cr₂O₇^2- . konsentrasi spesies-spesies lain seperti HCrO₄^- dianggap sangat kecil dan dapat diabaikan

2. Elektroda platina inert dianggap memberi tanggapan secara reversibel terhadap nisbah konsentrasi [Cr³⁺ ] / [Cr₂O₇^2- ] dan terhadap nisbah konsentrasi [Fe²⁺ ] / [Fe³⁺ ]. Akan tetrapi, pada kebanyakan titrasi redoks elektrode inert mempunyai potensial campuran sehingga kurva titrasi eksperimental dan kurva titrasi hasil perhitungan tidak identik.